A lítium, egy kémiai elem, erős fémaktivitású fém (a cézium a legtöbb fém). Vegyjele Li, rendszáma 3. A három elektron közül kettő a K rétegben, a másik pedig az L rétegben oszlik el. A lítium az összes fém közül a legkönnyebb. Nagy töltéssűrűsége és stabil, hélium típusú kettős elektronrétege miatt a lítium könnyen polarizál más molekulákat vagy ionokat, de önmagát nem. Ez befolyásolja a termék és vegyületeinek stabilitását.
Bár a lítium hidrogén standardpotenciálja a legnegatívabb, eléri a -3,045-öt, a lítium-hidroxid oldhatósága nem nagy, és a lítium és a víz közötti exoterm reakció nem tudja megolvasztani a lítiumot, így a lítium és a víz közötti reakció nem olyan, mint erőszakos, mint a nátrium. Egy idő után a lítium felületén lévő nitrogén-oxid film feloldódik, így a reakció intenzívebbé válik. Könnyen reagál hidrogénnel körülbelül 500 fokon, és így lítium-hidridet kap. Ez az egyetlen alkálifém, amely elég stabil hidridet képez ahhoz, hogy bomlás nélkül megolvadjon. Ionizációs energiája 5,392 eV. Oxigénnel, nitrogénnel, kénnel stb. egyesülhet. Ez az egyetlen alkálifém, amely szobahőmérsékleten nitrogénnel reagálva lítium-nitridet (Li ｜ N) képes fejleszteni. Oxidáció hatására sötétedik. Ha lítiumot tömény kénsavba dobnak, az gyorsan lebeg a kénsavon, megég és felrobban. Ha lítium és kálium-klorát keveredik (vibrálva vagy őrölve), az is robbanásszerűen reagálhat.
